$\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_6(\mathrm{~s})+6 \mathrm{O}_2 \rightarrow 6 \mathrm{CO}_2(\mathrm{~g})+6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})$

 Extra energy used to convert $\mathrm{H}_2 \mathrm{O(l)}$ into $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})$ into $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{g})$

 $\begin{aligned} & =\frac{1800}{2}=900 \mathrm{~kJ} \\ & \Rightarrow 900=\mathrm{n}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}} \times 45 \\ & \mathrm{n}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=\frac{900}{45}=20 \text { mole } \\ & \mathrm{W}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=20 \times 18=360 \mathrm{~g} \end{aligned}$