$\mathrm{FeO}_4^{-2} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+3}, \Delta \mathrm{G}_0=-3 \times \mathrm{F} \times 2.2 \\$

$\mathrm{Fe}^{+3} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+2}, \Delta \mathrm{G}_0=-1 \times \mathrm{F} \times 0.7 \\$

$\mathrm{FeO}_4^{-2} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+3}, \Delta \mathrm{G}=-4 \times \mathrm{F} \times \mathrm{E}_0 \\$

$\therefore-4 \mathrm{FE}_{\text {cell }}^0=-3 \mathrm{~F} \times 2.2-1 \mathrm{~F} \times 0.7 \\\\$

$\mathrm{E}_{\text {cell }}^0=\frac{3 \times 2.2+0.7}{4}=1.825=1825 \times 10^{-3}$