We set $E_{NO_3^-/NO} = E_{NO_3^-/NO_2}.\\$ Using the Nernst Equation at 298 K:$\\E_{1}^o - \frac{0.059}{3} \log \frac{P_{NO}}{[NO_3^-][H^+]^4}\\$ =$E_{2}^o - \frac{0.059}{1} \log \frac{P_{NO_2}}{[NO_3^-][H^+]^2}\\$Given $P_{NO} \\$= $P_{NO_2}$ and let $[HNO_3] = [H^+] = [NO_3^-] \\$=$C.\\$ $0.96 - \frac{0.059}{3} \log \frac{1}{C^5}\\$ = $0.79 - 0.059 \log \frac{1}{C^3}\\$Rearranging the terms:$\\0.17 = \frac{0.059}{3} (-5 \log C) - 0.059 (-3 \log C)\\$ $0.17 = -0.059 \left( \frac{5}{3} \log C - 3 \log C \right)\\$ $0.17 = -0.059 \left( \frac{5 - 9}{3} \right) \log C\\$ $0.17 = -0.059 \left( -\frac{4}{3} \right) \log C\\$ x$0.17 = 0.0786 \log C\\$ $\log C = \frac{0.17}{0.0786} \approx 2.16\\$ $C = 10^{2.16}\\$Since the problem states the concentration is $10^x$:$x = 2.16\\$ $2x = 2 \times 2.16 = 4.32$