$\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{MgBr}+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} \rightarrow \mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}_{3}+\operatorname{MgBr}\left(\mathrm{OCH}_{3}\right)$

As $2.24 \,\mathrm{ml}$ is formed at STP. 

Number of moles of ethane gas produced 

$=\frac{2.24 X}{22.4}$

$=10^{-4}\, \mathrm{ml}$ 

Mass of ethane produced $=10^{-4} \times 30=3 \times 10^{-}=3\mathrm{mg}$