${A_2}{B_3}buildrel {} \over \longrightarrow 2{A^{ + 3}} + 3{B^{ - 2}}\\$

No. of ions = 2 + 3 = 5

i = 1 + (n $-$ 1) $\alpha$

= 1 + (5 $-$ 1) $\times$ 0.6

= 1 + 4 $\times$ 0.6 = 1 + 2.4 = 3.4

$\Delta {T_b} = {K_b} \times m \times i \\= 0.52 \times 1 \times 3.4 = 1.768^\circ$ C

$\Delta {T_b} = {({T_b})_{solution}} - {[{({T_b})_{{H_2}O}}]_{Solution}}$

$1.768 = {({T_b})_{solution}} - 100$

${({T_b})_{solution}} = 101.768^\circ$ C

$= 375$ K