${\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_5 \mathrm{Cl} \mathrm{Cl}_2+2 \mathrm{AgNO}_3 \rightarrow\right.} \\$

$2 \mathrm{AgCl}+\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_5 \mathrm{Cl}\right]\left(\mathrm{NO}_3\right)_2\\$

Number of ionisable chloride ions in complex

$\\ \left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_5 \mathrm{Cl}\right] \mathrm{Cl}_2=2\\$

Millimoles $=$ Molarity × Volume $(m L) \times 2\\$

$=0.01 \times 30 \times 2=0.6\\$

Therefore, required $\mathrm{Ag}^{+}=0.6$ millimoles

Millimoles $=$ Molarity $\times V$ (in mL )

$\\0.6=0.1 \times V ; V=6 m L$