k = A${e^{ - {{{E_a}} \over {RT}}}}$

$\therefore$ $\ln {{{k_2}} \over {{k_1}}} = {{{E_a}} \over R}\left( {{1 \over {{T_1}}} - {1 \over {{T_2}}}} \right)$

$\Rightarrow$ ln (3.555) = ${{{E_a}} \over {8.314}}\left( {{1 \over {303}} - {1 \over {313}}} \right)$

$\Rightarrow$ E_a = ${{1.268 \times 8.314 \times 3.3 \times 313} \over {10}}$

= 99980.7 = 99.98 kJ/mol $\simeq$ 100 kJ/mol