Specific gravity (density) $=1.54 \mathrm{~g} / \mathrm{cc}. \\$

Volume $=1 \mathrm{~L}=1000 \mathrm{~ml}$

Mass of solution $=1.54 \times 1000$

$=1540 \mathrm{~g}$

$\%$ purity of $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$ is $70 \% \\$

So weight of $\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4=0.7 \times 1540=1078 \mathrm{~g}$

Mole of $\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4=\frac{1078}{98}=11$

Molarity $=\frac{11}{1 \mathrm{~L}}=11$