As the unit of rate constant is $\mathrm{min}^{-1}\\$So it must be a first order reaction

$\mathrm{K} \times \mathrm{t}=2.303 \log \mathrm{~A} 0 / \mathrm{At}\\$

in $1 \mathrm{~min} 10 \%$ is in activated so tabing

$\\A_0 =100$  $A_t=90$ in 1 $\mathrm{~min}\\$

So $\mathrm{K} \times 1=2.303 \times \log \frac{100}{90}\\$

$=2.303 \times(\log 10-2 \log 3)\\$

$=2.303 \times(1-2 \times 0.477)\\$

$=0.10593\\$

$=105.93 \times 10^{-3}\\$

$=106$