Total organic compound = 0.492 gm

Produced CO₂ = 0.793 gm

$\therefore$ Moles of CO₂ = ${{0.793} \over {44}}$

$\therefore$ Moles of C atoms = ${{0.793} \over {44}}$

$\therefore$ Weight of C atoms = ${{0.793} \over {44}}$ $\times$ 12 = 0.216 g

Produced H₂O = 0.442 gm

$\therefore$ Moles of H₂O = ${{0.442} \over {18}}$

$\therefore$ Moles of H atoms = ${{0.442} \over {18}}$

$\therefore$ Weight of H atoms = ${{0.442} \over {18}}$ $\times$ 2 = 0.05 g

$\therefore$ Weight of O atoms

= 0.492 $-$ (0.216 + 0.05)

= 0.226 gm

% by mass of oxygen in compound

= ${{0.226} \over {0.492}}$ $\times$ 100 = 46%