$0.15=3 \times 0.5 \times \mathrm{M}\\$ 

$\begin{aligned} & \mathrm{M}_{\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}}=0.1 \text { molar } \\\\ & \mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}+2 \mathrm{NaCl} \longrightarrow \mathrm{PbCl}_{2}+2 \mathrm{NaNO}_{3} \\\\ & \Delta \mathrm{T}_{\mathrm{f}}=\mathrm{iK}_{\mathrm{f}} \cdot \mathrm{m} \\\\ & 0.8=(0.4+3 s) 1.8 \\\\ & s=0.0148 \\\\ & \therefore \text { solubility product }=4 \mathrm{~s}^{3} \\\\ & =4 \times(0.0148)^{3} \\\\ & \approx 13 \times 10^{-6} \end{aligned}$