Freezing point of pure water $T_f^o=0^{\circ} \mathrm{C}\\$

Freezing point of ethylene glycol solution $T_f=-24^{\circ} \mathrm{C}\\$

Depression in freezing point, $\Delta T_f=T_f^o-T_f=0^{\circ} \mathrm{C}-\left(-24^{\circ} \mathrm{C}\right)=24^{\circ} \mathrm{C}\\$

Value of difference of two temperatures is same in ${ }^{\circ} \mathrm{C}$ and K , thus

$\\ \Delta T_f=24^{\circ} \mathrm{C} \text { or } 24 \mathrm{~K} \\$

$\Delta T_f=i \times m \times k_f\\$

Assuming glycol to be undissociated in water, $i=1$

$24=1 \times m \times 1.86 \\$

$m=\frac{24}{1.86} \\$

$\frac{W_{\text {glycol }}}{M_{\text {glycol }} \times W_{\text {water }} \text { (in kg) }}=\frac{24}{1.86} \\$

$\frac{W_{\text {glycol }}}{62 \times 18.6}=\frac{24}{1.86} \\$ W_glycol =$14880 \mathrm{~g}=14.88 \mathrm{~kg}$