$\mathrm{K}_{\mathrm{a}}$ of Butyric acid $\Rightarrow 2 \times 10^{-5} \,\mathrm{PKa}=4.7$ 

$\mathrm{pH}$ of $0.2 \mathrm{M}$ solution,

$\mathrm{pH}=\frac{1}{2} \mathrm{pK}_{\mathrm{a}}-\frac{1}{2} \log \mathrm{C}$

$\begin{aligned} &=\frac{1}{2}(4 \cdot 7) - \frac{1}{2} \log (0.2) \\\\ &=2.35+0.35=2.7 \end{aligned}$

$\mathrm{pH}=27 \times 10^{-1}$