Molecular mass of $\mathrm{BaSO}_4=233 \mathrm{~g}\\$

$\therefore 233 \mathrm{BaSO}_4$ contain $\rightarrow 32 \mathrm{~g}$ sulphur

$\\ \therefore 1.44 \mathrm{~g} \mathrm{BaSO}_4$ contain $\rightarrow \frac{32}{233} \times 1.44 \mathrm{~g}$ sulphur

$\\$given : 0.471 g of organic compound

$\%$ of $S=\frac{32 \times 1.44}{233 \times 0.471} \times 100=41.98 \%=42 \%$