$\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6(\mathrm{~g})+\frac{7}{2} \mathrm{O}_2(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{CO}_2(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell)$ 

$\begin{aligned} & \text { No. of moles of ethane }=\frac{0.3}{30}=0.01 \\ & \text { Heat evolved in Bomb calorimeter }=20 \times 0.5 \\ & =10 \mathrm{~kJ} \\ & \Delta \mathrm{U}=-\frac{10}{0.01}=-1000 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} \\ & \Delta \mathrm{H}=\Delta \mathrm{U}+\Delta \mathrm{n}_{\mathrm{g}} \mathrm{RT} \\ & =-1000+(-2.5) \times \frac{8.3 \times 300}{1000} \\ & =-1000-6.225 \\ & =-1006.225 \\ & |\Delta \mathrm{H}| \simeq 1006 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} \\ & \end{aligned}$