Cell reaction is :

$Cu(s) + 2A{g^ + }(aq) \to C{u^{2 + }}(aq) + 2Ag(s)$

Now, ${E_{cell}} = E_{cell}^o - {{0.059} \over 2}\log {{[C{u^{2 + }}]} \over {{{[A{g^ + }]}^2}}}$ .... (1)

$\therefore$ ${E_1} = 0.3095 = E_{cell}^o - {{0.059} \over 2}.\log {{0.01} \over {{{(0.001)}^2}}}$ ....(2)

From (1) and (2), E₂ = 0.28 V = 28 $\times$ 10^$-$2 V