In resultant solution

 $\begin{aligned} & \mathrm{n}_{\mathrm{NH}_3}= 0.1-0.02=0.08 \\\\ & \mathrm{n}_{\mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}}= \mathrm{n}_{\mathrm{NH}_4^{+}}=0.1+0.02=0.12 \\\\ & \mathrm{pOH}= \mathrm{pK}_{\mathrm{b}}+\log \frac{\left[\mathrm{NH}_4^{+}\right]}{\left[\mathrm{NH}_3\right]} \\\\ &=4.745+\log \frac{0.12}{0.08} \\\\ &=4.745+\log \frac{3}{2} \\\\ &=4.745+0.477-0.301 \\\\ & \mathrm{pOH}=4.921 \\\\ & \mathrm{pH}=14-\mathrm{pH} \\\\ &=9.079 = 9079\times 10^{-3} \end{aligned}$