From the expression,

$\Delta \mathrm{G}^{\ominus}=-2.303 \mathrm{RT}$   $\\ \log \mathrm{~K}_{\mathrm{eq}}$

$\Delta \mathrm{G}^{\ominus}$ for the reaction,

$\\ =(2.303)\left(8.314 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}\right)(300 \mathrm{~K}) \log 10 \\$

$=-5744.14 \mathrm{Jmol}^{-1} \\$

$=-5.744 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$