According to Henry's law, partial pressure of a gas is given by 

 $P_{g}=\left(K_{H}\right) X_{g}$ 

 where $X_{g}$ is mole fraction of gas in solution 

 $0.835=1.67 \times 10^{3}\left(\mathrm{X}_{\mathrm{CO}_{2}}\right)$ 

 $\mathrm{X}_{\mathrm{CO}_{2}}=5 \times 10^{-4}$ 

 Mass of $\mathrm{CO}_{2}$ in $1 \mathrm{~L}$ water $=1221 \times 10^{-3} \mathrm{~g}$