The heat required to melt one mole of a substance is $\\$known as its molar enthalpy of fusion, $\\$denoted as $\Delta H_\mathrm{fus}.\\$ For sodium chloride, $\Delta H_\mathrm{fus}$ is $30.4 \mathrm{kJ/mol}$. 

The entropy change at the melting point is given by $\Delta S = \frac{\Delta H_\mathrm{fus}}{T_\mathrm{m}}\\$Where $T_\mathrm{m}$ is the melting point in Kelvin. $\\$Substituting the given values, we get: 

$28.4 \mathrm{J/K/mol} = \frac{30.4 \mathrm{kJ/mol}}{T_\mathrm{m}}$

Solving for $T_\mathrm{m}$, we get: 

$T_\mathrm{m} = \frac{30.4 \mathrm{kJ/mol}}{28.4 \mathrm{J/K/mol}} = 1070.4 \mathrm{K}$

Rounding off to the nearest integer, the melting point of sodium chloride is $\\ \boxed{1070 \mathrm{K}}$.