$2 \mathrm{Cu}^{2+}+4 \mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu}_{2} \mathrm{l}_{2}+\mathrm{I}_{2}$ 

$\mathrm{I}_{2}+\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}+\mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}^{2-}$ 

Milliequivalents of hypo solution $=0.02 \times 20=0.4$ 

Milliequivalents of $\mathrm{Cu}^{2+}$ in $10 \mathrm{~mL}$ solution = 

Milliequivalents of $\mathrm{I}_{2}=$ Milliequivalents of hypo = 0.4 

Millimoles of $\mathrm{Cu}^{2+}$ ions in $10 \mathrm{~mL}=0.4$ 

Molarity of $\mathrm{Cu}^{2+}$ ions $=\frac{0.4}{10}=0.04 \,\mathrm{M}$ 

 $=4 \times 10^{-2} \,\mathrm{M}$