$\begin{aligned} & \mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \\ & \mathrm{mol} \text { of } \mathrm{HCl}=0.2 \mathrm{~mol} \end{aligned}$ $\\\\$

$\mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}_2 \mathrm{NH}_2 \xrightarrow[+\mathrm{HCl}]{\mathrm{NaNO}_2} \mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}_2 \mathrm{N}_2^{+} \mathrm{Cl}^{-} \\ \xrightarrow{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}} \mathrm{CH}_3 \mathrm{CH}_2 \mathrm{OH}+\mathrm{N}_2+\mathrm{HCl}$ $\\\\$

$0.2 \mathrm{~mol} \mathrm{~HCl}$$$$\text{would be generated by}$$$$0.2 \mathrm{~mol}$ $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{NH}_2$ $\\\\$

$\mathrm{x}=0.2 \times 45=9 \mathrm{~g}$