$E_{\text{cell}}^{\theta} = E_{\text{cathode}}^{\theta} - E_{\text{anode}}^{\theta}$

Where:

• $E_{\text{cathode}}^{\theta}$ is the reduction potential of $\text{NO}_3^-$ ($E^{\theta} = 0.97 \text{ V}$).
• $E_{\text{anode}}^{\theta}$ is the standard reduction potential of the metal couple ($M^{n+}/M$).

Oxidation occurs spontaneously if $E_{\text{cathode}}^{\theta} > E_{\text{anode}}^{\theta}$, i.e., $0.97 \text{ V} > E_{\text{metal}}^{\theta}$.

Comparing the given values:

1. Vanadium (V): $E^{\theta} = -1.19 \text{ V}$. Since $0.97 > -1.19$, V will be oxidized.
2. Iron (Fe): $E^{\theta} = -0.04 \text{ V}$. Since $0.97 > -0.04$, Fe will be oxidized.
3. Silver (Ag): $E^{\theta} = 0.80 \text{ V}$. Since $0.97 > 0.80$, Ag will be oxidized.
4. Gold (Au): $E^{\theta} = 1.40 \text{ V}$. Since $0.97 < 1.40$, Au will not be oxidized.

The metals that will be oxidized are V, Fe, and Ag.

Number of metals = 3