$\text{NH}_2\text{CN}(s) + \frac{3}{2}\text{O}_2(g) \\ \longrightarrow \text{N}_2(g) + \text{CO}_2(g) + \text{H}_2\text{O}(l)$ $\Delta ng = (1 + 1) - {3 \over 2} \\ = {1 \over 2}$ $\Delta H = \Delta U + \Delta ng\,RT$ $\\$ $= - 742.24 + {1 \over 2} \times {{8.314 \times 298} \over {1000}}$ $\\$ $= - 742.24 + 1.24$$$ = -741 kJ/mol$