The orbital angular momentum (L) of an electron can be determined $\\$Using the formula: 

$L = \sqrt{l(l+1)} \frac{h}{2\pi}$

Where $l$ is the azimuthal quantum number (orbital angular momentum quantum number) $\\$and $h$ is the Planck's constant.

For a 3s orbital, the principal quantum number (n) is 3 $\\$and the azimuthal quantum number (l) is 0, as s orbitals have l=0. $\\$Now, let's calculate the orbital angular momentum:

$L = \sqrt{0(0+1)} \frac{h}{2\pi} = 0$

Thus, the orbital angular momentum of an electron in a 3s orbital is 0. $\\$So, the value of $x$ is 0.