$\because$ k = A${e^{ - {{{E_a}} \over {RT}}}}$

T₁ = 300K, T₂ = 315K 

As per question K_T2 = 5K_T2 as molecules activated are increased five times $\\$So K will increases five time. 

$\ln \left( {{{{K_{{T_2}}}} \over {{K_{{T_1}}}}}} \right)$ = ${{{E_a}} \over R}\left( {{1 \over {{T_1}}} - {1 \over {{T_2}}}} \right)$

$\Rightarrow$ ln 5 = ${{{E_a}} \over R}\left( {{{15} \over {300 \times 315}}} \right)$

$\Rightarrow$ E_a = ${{1.6094 \times 8.314 \times 300 \times 315} \over {15}}$

= 84297.47 Joules/mole