Let weight of H₂O = 1000 g

Moles of solute = 100

(mole)H₂O = ${{1000} \over {18}}$

Mole fraction of solute = ${{mole\,of\,solute} \over {Total\,moles}}$

$= {{100} \over {100 + {{1000} \over {18}}}} = {{1800} \over {2800}}$

${X_{solute}} = 64 \times {10^{ - 2}}$