$\mathrm{Na}(\mathrm{~s}) \longrightarrow \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{g}) ; \Delta H=495.8 \mathrm{~kJ}/\mathrm{mol}\\$Electron gain enthalpy:

$\frac{1}{2} \mathrm{Br}_2(\ell)+e^{-} \longrightarrow \mathrm{Br}^{-}(\mathrm{g});\\$ $\Delta H=325 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}\\$Lattice energy:

$\mathrm{Na}^{+}(\mathrm{g})+\mathrm{Br}^{-}(\mathrm{g}) \longrightarrow \mathrm{NaBr}(\mathrm{~s});\\$ $\Delta H=-728.4 \mathrm{~kJ}/ \mathrm{mol}\\$Formation enthalpy:

$\mathrm{Na}(s)+\frac{1}{2} \mathrm{Br}_2(\ell) \longrightarrow \mathrm{NaBr}(s);\\$ $\Delta H=?\\$

$\Delta H=495.8-325-728.4\\$

$\Delta H=-557.6 \mathrm{~kJ}\\$=$-5576 \times 10^{-1} \mathrm{~kJ}$