${\Delta _f}H_{KCl}^\Theta = {\Delta _{sub}}H_{(K)}^\Theta + {\Delta _{ioniztion}}H_{(K)}^\Theta + {1 \over 2}{\Delta _{bond}}H_{(C{l_2})}^\Theta + {\Delta _{electron\,gain}}H_{(Cl)}^\Theta + {\Delta _{lattice}}H_{(KCl)}^\Theta$

$\Rightarrow - 436.7 = 89.2 + 419.0 + {1 \over 2}(243.0) + \{ - 348.6\} + {\Delta _{lattice}}H_{(KCl)}^\Theta$

$\Rightarrow {\Delta _{lattice}}H_{(KCl)}^\Theta = - 717.8$ kJ mol^$-$1

The magnitude of lattice enthalpy of KCl in kJ mol^$-$1 is 718 (Nearest integer).