$\mathrm{CH}_{4(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(\ell)}$

$\mathrm{n}_{\mathrm{CO}_2}=\frac{22}{44}=0.5$ moles 

So moles of $\mathrm{CH}_4\\$Required $=0.5$ moles i.e. $50 \times 10^{-2} \mathrm{~mole}$

$\mathrm{x}=50$