$C{H_3}COOH + C{H_3}COONa\\$ [Acidic Buffer]

${pH} = {p{ka}} + \log {{[C{H_3}COONa]} \over {[C{H_3}COOH]}}\\$

$\Rightarrow 5.74 = 4.74 + \log {{[C{H_3}COONa]} \over {[C{H_3}COOH]}}\\$

$\Rightarrow 1 = \log {{[C{H_3}COONa]} \over {[C{H_3}COOH]}}\\$

$\Rightarrow {{[C{H_3}COONa]} \over {[C{H_3}COOH]}} = 10\\$

$\Rightarrow [C{H_3}COONa] = 10 \times 1 = 10$