Aqueous tension at 287 K = 14 mm of Hg. 

Hence actual pressure = (758 – 14) 

= 744 mm of Hg. 

Moles of ${N_2} = {{\left( {758 - 14} \right)} \over {760}} \times {{30 \times {{10}^{ - 3}}} \over {0.0821 \times 287}}$

$= 1.246 \times {10^{ - 3}}$ mol

mass of ${N_2} = 1.246 \times {10^{ - 3}} \times 28$

mass % of N₂ $= {{mass\,of\,'N'} \over {total\,mass}} \times 100$

$= {{1.246 \times 28 \times {{10}^{ - 3}}} \over {0.184}} \times 100$

$= {{124.6 \times 28} \over {0.184}}\% = 18.96\%$

$\simeq 19\%$