For a reaction, A(g) $\to$ B(g)

Given, K_p (equilibrium constant) = 100

Temperature = 300 K

Pressure = 1 atm

Formula used, $\Delta$G$^\circ$ = $-$ RT ln K_p .... (i)

Here, $\Delta$G$^\circ$ = standard Gibb's free energy

R = gas constant = 8.31 J mol^$-$1 K^$-$1

Put value in Eq. (i), we get

$\Delta$G$^\circ$ = $-$ R (300) ln 100

$\Delta$G$^\circ$ = $-$ R (300) (2) ln (10)

$\because$ ln (10) = 2.3

$\Delta$G$^\circ$ = $-$ R(300) (2) (2.3)

$\Delta$G$^\circ$ = $-$ 1380 R

Hence, $\Delta$G$^\circ$ = $-$ xR

$\therefore$ x = 1380