Cell reaction is : 

Sn(s) + Pb⁺²(aq) $\to$ Sn⁺²(aq) + Pb(s) 

Apply Nernst equation : 

E_cell = $E_{cell}^0$ - ${{0.06} \over 2}\log {{\left[ {S{n^{ + 2}}} \right]} \over {\left[ {P{b^{ + 2}}} \right]}}$ ....(1) 

$\Rightarrow$ $E_{cell}^0$ = -0.13 + 0.14 = 0.01 V 

At equilibrium : E_cell = 0 

Substituting in (1), we get 

0 = 0.01 - ${{0.06} \over 2}\log {{\left[ {S{n^{ + 2}}} \right]} \over {\left[ {P{b^{ + 2}}} \right]}}$ 

$\Rightarrow$ $\log {{\left[ {S{n^{ + 2}}} \right]} \over {\left[ {P{b^{ + 2}}} \right]}}$ = ${1 \over 3}$

$\Rightarrow$ ${{\left[ {S{n^{2 + }}} \right]} \over {\left[ {P{b^{2 + }}} \right]}}$ = 2.15