Zn | Zn²⁺(0.1 M) || Ag⁺ (0.01 M) | Ag 

Zn(s) + 2Ag⁺ $\rightleftharpoons$ 2Ag(s) + Zn⁺² 

$E_{cell}^0 = E_{A{g^ + }/Ag}^0 - E_{Z{n^{2 + }}/Zn}^0$$$

$= 0.80 - ( - 0.76)$

$= 1.56V$

${E_{cell}} = 1.56 - {{ 0.059} \over 2}\log {{[Z{n^{2 + }}]} \over {{{[A{g^ + }]}^2}}}$

$= 1.56 - {{0.059} \over 2}\log {{0.1} \over {{{(0.01)}^2}}}$

$= 1.56 - {{0.059} \over 2} \times 3$

$= 1.56 - 0.0885$

$= 1.4715$

$= 147.15 \times {10^{ - 2}}$