Moles of $\mathrm{CO}_2=\frac{0.22}{44}=\frac{1}{200}$

∴ Moles of carbon

$=\left(\text { Moles of } \mathrm{CO}_2\right) \times 1 \\$

$=\frac{1}{200}$

∴ wt. of $C=\frac{1}{200} \times 12=0.06\\$

% of $\mathrm{C}=\frac{0.06}{\mathrm{~W}} \times 100=24\\$

(W = Wt. of Organic Compound)

$\mathrm{W}=0.25\\$

Moles of $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}=\frac{0.126}{18}=0.007\\$

∴ Moles of H atom $=2 \times 0.007=0.014\\$

$$ of Hydrogen $=\frac{0.014 \times 1}{\mathrm{~W}} \times 100\\$

$=\frac{0.014 \times 1}{0.25} \times 100 \\$

$=5.6 \\$

$=56 \times 10^{-1}$