(A) $\underset{1-\alpha}{\mathrm{A}} \longrightarrow$ Products 

 $\mathrm{k}=4.6 \times 10^{-3} \mathrm{~s}^{-1}$ 

 $\mathrm{kt}=\ln \frac{1}{1-\alpha}$ 

 $\alpha=1-\mathrm{e}^{-\mathrm{kt}}$ 

 Reaction completes at infinite time. 

(B) For first order reaction, 

 Half-life $=\frac{0.693}{4.6 \times 10^{-3}}=150.65 \mathrm{~s}$ 

 (C) For $10 \%$ completion, $t=t_1$ 

$\begin{aligned} & a=100, a-x=100-10=90 \\\\ & k=\frac{2.303}{t_1} \log \frac{100}{90}=4.6 \times 10^{-3} \\\\ & t_1=\frac{2.303}{4.6 \times 10^{-3}} \times 0.04575 \end{aligned}$

For $90 \%$ completion $t=t_2, a=100, a-x=100-90=10$ 

$\begin{aligned} & k=\frac{2.303}{t_2} \log \frac{100}{10}=4.6 \times 10^{-3} \\\\ & \frac{2.303}{t_2} \times 1=4.6 \times 10^{-3} \Rightarrow t_2=\frac{2.303}{4.6 \times 10^{-3}} \\\\ & \frac{t_2}{t_1}=\frac{1}{0.04575}=21.85 \quad \text { (Incorrect) } \end{aligned}$ 

 (E) Unit of rate = mol L^–1s^–1 

Unit of rate constant = s^–1 

Both have different units. 

 $\therefore$ Number of correct statements $=1$