We know, 760 Torr = 1 atm

$\therefore$ 32 Torr = ${{32} \over {760}}$ atm

As all the liquid water evaporates so entire water is in gaseous state.

$\therefore$ Weight of water vapour = 0.9 g

$\therefore$ Moles of water vapour (n) = ${{0.9} \over {18}}$

Pressure (P) = ${{32} \over {760}}$ atm

Temperature (T) = (27 + 273) K = 300 K

R = 0.082 L atm K^$-$1 mol^$-$1

Given water vapour act as an ideal gas, so we can apply ideal gas equation.

From ideal gas equation,

PV = nRT

$\Rightarrow {{32} \over {760}} \times v = {{0.9} \over {18}} \times 0.082 \times 300$

$\Rightarrow v = 29$ L