Molar mass of Na₂CO₃.xH₂O 

= 23 × 2 + 12 + 48 + 18x 

= 46 + 12 + 48 + 18x 

= (106 + 18x) 

As n_factor in dissolution will be determined from net cationic or anionic charge; which is 2 

Eq wt = ${M \over 2}$ = (53 + 9x) 

volume = 100 ml = 0.1 Litre 

Normality = No. of equivalents of solute$/$Volume of solution (in L)

$\\ \Rightarrow$ 0.1= ${{{{1.43} \over {53 + 9x}}} \over {0.1}}$ 

$\Rightarrow$ 53 + 9x = 143 

$\Rightarrow$ 9x = 90 

$\Rightarrow$ x = 10