Mass of 6.023 × 10²² molecules of a substance = 10 g 

Mass of 6.023 × 10²³ molecules of the substance = 100 g 

$\therefore$ Molar mass of the substance = 100 g mol^–1 

Molarity of the solution = moles of solute

volume of solution(in l)

= ${{\left( {5/100} \right)} \over 2}$ = 0.025