Reaction with HCl:

$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2+2 \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CaCl}_2+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}$

Volume of $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2=10 \mathrm{ml}$

Volume of $\mathrm{HCl}=20 \mathrm{ml}$

Concentration of $\mathrm{HCl}=0.5 \mathrm{M}$.

No. of milli moles of $\mathrm{HCl}=10$

No. of milli moles of $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2=5$.

i.e. $\mathrm{M}_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2}=\frac{\text { no. of milli moles }}{\mathrm{V}(\mathrm{ml})}=\frac{5}{10}$ $=0.5 \mathrm{M}$.

Reaction with $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$:

$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{CaSO}_4+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \text {. }$

No. of milli moles of $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2=20 \times 0.5$ $=10$

i.e. no. of milli moles of $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4=10$ 

$\begin{aligned} \Rightarrow & \mathrm{M}_{\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4}=\frac{\text { no, of milli moles }}{\mathrm{V}(\mathrm{ml})} \\ & =\frac{10}{10} \\ & =1 \mathrm{M} \end{aligned} \\$

 So, the concentration of $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$ is 1 M.