With benzene as solvent

$\Delta$T_b = i K_b m

$\Delta$T_b = ${1 \over 2}$ $\times$ 2.6 $\times$ ${{1.22/{M_w}} \over {100/1000}}$ .... (1)

With Acetone as solvent

$\Delta$T_b = i K_b m

0.17 = 1 $\times$ 1.7 $\times$ ${{1.22/{M_w}} \over {100/1000}}$ ..... (2)

(1) / (2)

${{\Delta {T_b}} \over {0.17}} = {{{1 \over 2} \times 2.6 + {{1.22/{M_w}} \over {100/1000}}} \over {1 \times 1.7 \times {{1.22/{M_w}} \over {100/1000}}}}$

$\Delta$T_b = ${{0.26} \over 2}$

$\Delta$T_b = 13 $\times$ 10^$-$2

$\Rightarrow$ x = 13