$\Delta \mathrm{T}_{\mathrm{b}}=\mathrm{i} \times \mathrm{K}_{\mathrm{b}} \times \mathrm{m}$ 

 Moles of solute $($ acetic acid $)=\frac{1.2 \times 1.02}{60}$ 

 As moles of solute are very less. 

 So, take molarity and molality the same. 

 $0.0198=\mathrm{i} \times 1.85 \times \frac{1.2 \times 1.02}{60 \times 2}$ 

 $\mathrm{i}=1.05$ 

 $\alpha=\frac{i-1}{n-1}=\frac{0.05}{1}= 0.05 = 5$%