$\% \mathrm{C}$=$\frac{\text { mass of } \mathrm{CO}_2}{\text { mass of organic compound }} \times \frac{12}{44} \times 100 \\$

60=$\frac{\text { mass of } \mathrm{CO}_2}{0.5} \times \frac{12}{44} \times 100 \\$

mass of $\mathrm{CO}_2=\frac{60 \times 0.5}{100} \times \frac{44}{12}=1.1 \mathrm{~g} \\$

mass of $\mathrm{CO}_2=11 \times 10^{-1} \mathrm{~g}$