Given volume of N₂ = 22.400 mL

$\therefore$ Moles of N₂ = ${{22.400} \over {22400}} = {10^{ - 3}}$ mole

$\therefore$ Moles of N atoms = 2 $\times$ 10^$-$3 mole

$\therefore$ Weigh of N atoms = 14 $\times$ 2 $\times$ 10^$-$3 mole

= 28 $\times$ 10^$-$3 mole

$\therefore$ % of N atom in the compound

$= {{28 \times {{10}^{ - 3}}} \over {0.2}} \times 100$

= 14