Mole of $N a=\frac{0.69}{23}=3 \times 10^{-2}$

$\mathrm{Na}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{NaOH}+\frac{1}{2} \mathrm{H}_2$

By using POAC

Moles of $\mathrm{NaOH}=3 \times 10^{-2}\\$

NaOH reacts with HCl

No. of equivalent of $\mathrm{NaOH}=\mathrm{No}$. of equivalent of HCl

$\\ 3 \times 10^{-2} \times 1=\frac{73}{36.5} \times V(\text { in } L) \times 1 \\$

$V=1.5 \times 10^{-2} L$

Volume of $\mathrm{HCl}=15 \mathrm{ml}$.