C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\to$ 3CO₂(g) + 4H₂O(l) 

C₄H₁₀(g) + ${{13} \over 2}$O₂(g) $\to$ 4CO₂(g) + 5H₂O(l) 

$\therefore$ No. of moles of O₂ required to oxidise 1 mole of propane = 5 

$\therefore$ No. of moles of O₂ required to oxidise 1 mole of butane = ${{13} \over 2}$

So, No. of moles of O₂ required to oxidise 1 mole of 

propane and 2 moles of butane = 5 + 2 $\times$ ${{13} \over 2}$ = 18