$\mathrm{RCHO}+2\left[\mathrm{Ag}\left(\mathrm{NH}_3\right)_2\right] \mathrm{OH} \\$ $\rightarrow \mathrm{RCOONH}_4+2 \mathrm{Ag} +3 \mathrm{NH}_3+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \\$ moles =$\frac{131.8 \times 10^3}{112}=1.176 \times 10^3 \\$ 1 mole of aldehyde produces 3  moles of  $\mathrm{NH}_3 \\$ $1.176 \times 10^3$ $\mathrm{~mol}$ { aldehyde will produce }$\\$=$3 \times 1.176 \times 10^3\\$ Moles of $\mathrm{NH}_3$ {Mass of } $\mathrm{NH}_3$  produced $\\$= $3 \times 1.176 \times 10^3 \times 17 \\$ $=59.97 \times 10^3 \mathrm{~g} \\$  $\approx 60~ \mathrm{kg}$