$\begin{aligned} \% \text{ of H} &= \frac{2}{18} \times \frac{\text{wt. of H}_2\text{O}}{\text{wt. of organic compound}} \times 100 \\ &= \frac{2}{18} \times \frac{0.4428}{0.492} \times 100 \\ &= 0.11 \times 0.9 \times 100 \\ &= 0.099 \times 100 = 9.9 \\[10pt] \% \text{ of C} &= \frac{12}{44} \times \frac{0.7938}{0.492} \times 100 \\ &= 0.27 \times 1.61 \times 100 \\ &= 43.47 \\[10pt] \% \text{ Oxygen} &= 100 - (43.47 + 9.9) \\ &= 100 - 53.37 \simeq 46 \end{aligned}$