Mass of organic compound = 0.5 gm.

Mass of formed AgCl = 0.3849 gm

% of Cl = ${{atomic\,mass\,of\,Cl \times mass\,formed\,AgCl} \over {molecular\,mass\,of\,AgCl \times mass\,of\,organic\,compound}} \times 100$

$= {{35.5 \times 0.3849} \over {143.37 \times 0.5}} \times 100$

= 19.06

$\approx$ 19